|
Vyučující
|
-
Nemec Ivan, doc. Ing. Ph.D.
-
Bártová Iveta, Mgr. Ph.D.
-
Herchel Radovan, doc. Ing. Ph.D.
-
Petrželová Kamila, Mgr. Ph.D.
|
|
Obsah předmětu
|
Přednáška: 1. úvod do studia obecné chemie (význam chemie, základní chemické pojmy a zákony); 2. atom a jeho stavba, periodická soustava prvků; 3. struktura a vlastnosti látek (chemická vazba, slabé vazebné interakce); 3. strukturní elektronové vzorce a stereochemie (hybridizace, VSEPR, teorie molekulových orbitalů); 4. základy názvosloví chemických sloučenin 5. skupenské stavy hmoty a fázová rovnováha; 6. chemické reakce, termodynamika a chemická kinetika; 7. chemická rovnováha; 8. roztoky, pH, elektrochemie; 9. obecná charakteristika vybraných chemických prvků a jejich sloučenin (kovy, nekovy, polokovy), periodicita chemických vlastností; Seminář: 1. Fyzikální veličiny a jednotky (zaokrouhlování čísel, jednotky SI - základní, doplňkové, násobné a dílčí, převody jednotek). 2. Periodická soustava prvků a atomové jádro (periodicita vlastností prvků a radioaktivita). 3. Struktura atomu (elektronový obal, elektronová konfigurace, strukturní a strukturní elektronové vzorce, teorie VSEPR). 4. Hmotnost atomů a molekul (atomová hmotnostní konstanta, relativní atomová a molekulová hmotnost, střední relativní atomová hmotnost). 5. Látkové množství a složení směsí (Avogadrův zákon, látkové množství, molární hmotnost, molární objem, stechiometrický vzorec, hmotnostní zlomek, molární zlomek, objemový zlomek). 6. Chemické rovnice (vyčíslování chemických rovnic). 7. Výpočty z chemických rovnic (reakční obrat, výtěžnost chemické reakce). 8. Skupenské stavy látek (plyny, kapaliny, skupenské změny). 9. Roztoky (molární koncentrace, směšovací rovnice). 10. Iontové rovnováhy v roztocích, výpočty pH. 11. Základy termodynamiky a termochemie (termodynamické zákony, termochemie)
|
|
Studijní aktivity a metody výuky
|
|
nespecifikováno
|
|
Výstupy z učení
|
Cílem předmětu je seznámit studenty se základními principy a znalostmi chemie, metod chemického výzkumu a jejich aplikaci v laboratorní praxi. Důraz je kladen na porozumění fyzikálně-chemickým pojmům a jejich praktické použití v chemii.
|
|
Předpoklady
|
nespecifikováno
|
|
Hodnoticí metody a kritéria
|
nespecifikováno
Zkouška: Zkouška z učiva celého semestru (přednášky, semináře) probíhá písemně a je požadován zisk alespoň 61% bodové dotace. Seminář: Pro získání zápočtu musí student splnit 100% účast na seminářích a získat nejméně 60 % bodů ze třech dílčích písemných testů. Pokud bude bodový zisk dílčích písemek v rozmezí 50-60 %, může student získat zápočet pouze po úspěšném absolvování dodatkového souhrnného písemného testu, kde je požadováno získání 70 % bodů.
|
|
Doporučená literatura
|
-
Bárta, O. a kol. (2024). Obecná a anorganická chemie: Příklady a úlohy. VUP, Olomouc.
-
C. E. Housecroft a A. G. Sharpe. (2014). Anorganická chemie. VŠCHT, Praha.
-
Cotton, F. A., et al. (1999). Advanced Inorganic Chemistry. John Wiley Sons, Inc., New York.
-
Flemr, V., Holečková, E. (2001). Úlohy z názvosloví a chemických výpočtů v anorganické chemii. VŠCHT, Praha.
-
J. Kameníček a kol. (2020). Anorganická chemie. UP Olomouc.
-
J. Vacík. (2000). Obecná chemie. Praha.
-
Klikorka, J., Hájek, B., Votinský, J. (1985). Obecná a anorganická chemie. SNTL/ALFA, Praha.
-
M. Čajan, B. Drahoš, A. Klanicová. (2018). Příklady a úlohy z obecné a anorganické chemie. VUP Olomouc.
-
Pfennig, B. W. (2015). Principles of Inorganic Chemistry. Hoboken, New Jersey; Canada: Wiley.
-
Tro Nivaldo, J. (2021). Chemistry: a Molecular Approach. Harlow: Pearson.
|